Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьH2SO4+FeS------>FeSO4+H2S(газ) H2S+CuSO4----->CuS(осадок)+H2SO4 n(H2S)=17,6/34=0,5моль(недостаток) n(CuSO4)=300/160=1,875моль(избыток) Расчет ведем по недостатку: n(H2S)=n(CuS)=0,5моль m(CuS)=0,5*96=48г Массовую долю я не помню как рассчитывать извини((
Не нашли ответ?
Похожие вопросы