Химия. Школьный курс
Химия. Школьный курсПервая задачка
Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. Какая масса осадка образовалась?
Вторая задачка
Какой минимальный объём раствора с массовой долей хлороводорода 20% и плотность 1,1 г/мл потребуется для растворения смеси цинка и Никеля массой 49 г, если массовая доля никеля в смеси составляет 60, 2%?
Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. Какая масса осадка образовалась?
Вторая задачка
Какой минимальный объём раствора с массовой долей хлороводорода 20% и плотность 1,1 г/мл потребуется для растворения смеси цинка и Никеля массой 49 г, если массовая доля никеля в смеси составляет 60, 2%?
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Первая задача m(Cul2)=200*0,15=30(г) Fe+S=FeS FeS+2HCl=FeCl2+H2S H2S+CuCl2+2HCl ------------------------------------------ Сложив три уравнения, как алгебраические, исключив промежуточные расчёты, решаем по схеме: 12,2г--6.4г-----30г---------------------Хг Fe++++S+++CuCl2------>FeCl2+CuS 56г-----32г----135г---------------------96г По какому веществу вести расчёт? n(Fe)=12,2/56=0,22моль n)S)=6,4/32=0,2моль n(Cul2)=30/135=0,22моль расчёт ведём по сере, она израсходуется полностью: Х=96*0,2=19.2(г) это правильный ответ. Задача вторая. m(Ni)=49*0,602=29,498(г) m(Zn)=49-29,498=19,502(г) 19,502г-----Хг Zn++++++2HCl=ZnCl2=H2 65г----------73г Х=21,958,(г) 29,498г-----Уг Ni++++++2HCi=NICl2+H2 58,7г-------73г У=36.68(г) Х+У=58,58(г) m(раствора кислоты) =58,58/0,2=29,29(г) V(кислоты) =29,29/1,1=266,27(мл) Если округлить М никеля до 59г/моль, то ответ 265,45(мл)
Гость
первая где-то так решается: При сплавлении Fe + S = FeS общей массой 18,6г FeS + HCl = FeCl2 + H2S Определим массу выделившегося H2S по уравнению реакции, где M(FeS)= 88г/моль m=88г M(Н2S)= 34г/моль m=34г Из 18,6г FeS выделилось Хг H2S на вторую задачку дам только Ответ: 265,5 мл. Из 88г FeS выделилось 34г H2S Х= 18,6*34/88=7,19г H2S Определим содержание CuCl2 в его растворе по формуле w=m1/m2*100%; m1=w*m2/100%=15*200/100%=30г СuCl2 + H2S = CuS + 2HCl M(CuCl2)=135г/моль m=135г M(CuCl2)=135г/моль m=135г M(H2S)=34г/моль m=34г M(CuS)=96г/моль m=96г Решаем по избытку и недостатку. Пусть масса H2S неизвестно, тогда Х (H2S)=34*30/135=7.56г Значит сероводород в недостатке и дальнейшее решение ведем по нему Из 7,19г (H2S) получаем Хг (CuS) Из 34г (H2S) получаем 96г (CuS) Хг (CuS)=7,19*96/34=20,30г - масса осадка вторая задача Ответ: 265,5 мл.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы