К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца.определите массу выпавшего осадка.

  13,35 г                                                          Х г 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3PbCl2↓   267 г                                                        834 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M xn m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г m(PbCl2) = 278 г/моль х  3 моль = 834 г Теперь найдем массу соли в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(AlCl3) = 15% х 89 г / 100% = 13,35 г Теперь найдем массу осадка: 13,35 г / 267 г = Х г / 834 г m(PbCl2) = 13,35 г х 834 г / 267 г = 41,7 г