К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Сама реакция: NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 в осадок Масса осадка(т.е сульфата меди)= 4.9г(по условию) Найдем мю по формуле: мю(количество вещества)=масса\молярную массу=4.9г\98г\моль=0.05моль пропорции веществ 1:1, поэтому масса гидроксида натрия = мю*молярную массу(по формуле)=0.05моль*40г\моль=2гр 2гр щелочи(он же гидроксид натрия) =0.05(или5%) массовой доли, отсюда составляем пропорции 2гр = 0.05(или 5%) x=1(или 100%) 0.05х=2, х=40гр Ответ:40гр