К250г 15процентного раствора хлорида цинка добавили 25процентный раствор гидроксида калия до полного перехода в раствор первоначально выпавшего осадка. Вычислите массу в г добавленного раствора щелочи.

ZnCl₂ + 2 NaOH =Zn(OH)₂ + 2NaCl 1) m(ZnCl₂) = 250 г*15% / 100% = 37,5 г n(ZnCl₂) = 37,5 г / 136 г/моль =0,276 моль n(NaOH) =2n(ZnCl₂)= 0,552 моль m(NaOH) = 0,552 моль * 40 г/моль =22,08 г m(р-ра NaOH) = 22,08 г*100%/25% =88,32 г

Дано:  m(ZnCl₂) = 250 г w(ZnCl₂) = 15% = 0,15 w(KOH) = 25% = 0,25 Найти: m(KOH) - ? Решение: ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl 1) m р.в. (ZnCl₂) = m р-ра (ZnCl₂) * w (ZnCl₂) = 250 г * 0,15 = 37,5 г 2) n(ZnCl₂) = m(ZnCl₂) / M(ZnCl₂) = 37,5 г / 136 г/моль ≈ 0,3 моль (для меня легче округлить до 0,3) 3) n(KOH) = 2 * n(ZnCl₂) = 2 * 0.3 моль = 0,6 моль 4) m р.в (KOH) =  n(KOH) * M(KOH) = 0.6 моль * 56 г/моль = 33,6 г 5) m p-ра (KOH) = m р.в. (KOH) * w(KOH) = 33.6 г * 100% / 25% = 134,4 г Ответ: m(KOH) = 134,4 г