Какая масса силиката натрия получится,если для получения его взяли оксид кремния массой 14 г и гидроксид натрия массой 12 г?

[latex]2NaOH + SiO_2 = Na_2SiO_3 + H_2O[/latex] Найдём количество вещества оксида кремния и гидроксида натрия: n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 14 / 60 =  0,23 моль n(NaOH) = 12 / 40 =  0,3 моль Оксид кремния находится в недостатке, решаем по нему: из уравнения реакции видно, что n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0,23 моль Тогда масса силиката натрия: m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) *M(Na2SiO3) = 0,23 * 122 =  28,47 г. Ответ: 28,47 г.