Какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция C ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ??подскажите как это

Дано:                                                      m (тех CaO) = 4 г            W(СаО) = 90 % Найти: m(CaSO4) Вычислим массу чистого CaO: m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%  m(CaO) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г Вычислим массу соли:  3,6 г                      х г СaO  + H2SO4 = CaSO4 + H2O  56 г                      136  г 3,6  г   ---   х г 56 г  ---   136 г х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г ответ:  m(CaSO4) = 8,74 г

[latex]CaO+H_2SO_4=CaSO_4+H_2O[/latex] 1) Нахом массу оксида кальция при 90%: [latex]m(CaO)=\frac{4*90\%}{100\%}=3,6[/latex]г   2) Находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли: [latex]n(CaO)=\frac{m}{M}=\frac{3,6}{56}=0,064[/latex]моль   3) Смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. Зная соотношение, узнаём количество моль соли: [latex]n(CaO):n(CaSO_4)=1:1=>n(CaO)=n(CaSO_4)=0,064[/latex]моль   4) Теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу: [latex]m(CaSO_4)=n*M=0,064*136=8,7[/latex]г   Ответ: 8,7г