Какое количество углерода (окисляется до СО2)должно вступить в реакция для восстановления 786т магнитного железняка Fe3O4, содержащего 15% примесей, если выход продукта составляет 92%?

я думаю что Магнитный железняк, он же магнетит, представляет из себя двойной оксид, содержащий железо в разных степенях окисления. (Fe(II)Fe(III)2)O4 или FeO*Fe2O3, Fe3O4. Реакция восстановления выглядит так: Fe3O4 + 4CO --> 3Fe +4CO2 (при 400 град. С) А дальше все просто масса чистого магнетита 2,32*0,95 = 2,204 г. , что составляет 2,204/232 = 0,0095 моль. Так как по реакции на восстановление1 моль магнетита идет 4 моль оксида углерода (II), то его потребуется 0,0095*4*22,4 = 0,8512 л. Железа при этом получится 0,0095*3*56*0,8 = 1,2768 г