Какой объем кислорода и какой объем воздуха требуется для сжигания 117,89 л сероводорода,содержащего 5% негорючих примесей?

[latex]2H2S+3O2=2SO2+2H2O[/latex] Найдем объем чистого сероводорода: [latex]V(H2S)= 117,89*0,95=111,9955[/latex] л (где %-ное содержание H2S было 100%-5%=95% или 0,95) Найдем количество вещества H2S: [latex]n(H2S)= \frac{111,9955}{22,4} =5[/latex] моль (округленно) Т.к. n(H2S)=5 моль, то n(O2)=7,5 моль (по уравнению) Мы знаем, что w(O2 в возд.)=21%, но в задачах используется 20%. Поэтому найдем объем кислорода: [latex]V(O2)=7,5*22,4=168[/latex] л И по формуле найдем объем воздуха: [latex]w(O2)= \frac{V(O2)}{V(x)} [/latex] (где х - объем воздуха) Подставим в эту формулу значения: [latex]0,2= \frac{168}{x} [/latex] [latex]0,2x=168[/latex] [latex]x=840[/latex] л Ответ: V(O2)=168 л; V(возд.)=840 л

2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O V(H2S) = 117,89 л * 0,95 = 112 л n(H2S) = 112 л / 22,4 л / моль = 5 моль n(O2) = 5 моль * 1,5 = 7,5 моль V(O2) = 7,5 моль * 22,4 л / моль = 168 л   W(O2) = V(O2) / V(воз)  V(воз) = V(O2) / W(O2) V(воз) = 168 л / 0,2 = 840 л Ответ: V(O2) = 168 л; V(воз) = 840 л