Какой объём раствора с массовой долей северной кислоты 60%(плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (плотность 1.2г/мл) надо взять для приготовления раствора H2SO4 массой 240 г с массовой долей кислот...

Дано: ω₁(H₂SO₄) = 60% = 0.6 ρ₁(p-pa H₂SO₄) = 1.5 г/мл ω₂(H₂SO₄) = 30% = 0.3 ρ₂(p-pa H₂SO₄) = 1.2 г/мл ω₃(H₂SO₄) = 50% = 0.5 m₃(p-pa H₂SO₄) = 240 г Найти: V₁(p-pa H₂SO₄) - ? V₂(p-pa H₂SO₄) - ? Решение. Находим массу серной к-ты, которая должна содержаться во вновь приготовленном р-ре: m₃(H₂SO₄) = m₃(p-pa H₂SO₄)*ω₃(H₂SO₄) = 240 г*0,5 = 120 г Примем массу р-ра₂ за х г, тогда масса р-ра₁ будет (240-х) г, а массу  серной к-ты, содержащей во втором р-ре за у г, тогда масса  серной к-ты в первом р-ре равна (120-у) г Составляем систему уравнений: у/х = 0,3 (120-у)/(240-х) = 0,6 Решив систему, получим, что х = 80, что соответствует массе р-ра₂, т.е. m₂(p-pa H₂SO₄) = 80 г m₁(p-pa H₂SO₄) = 240 г-80 г = 160 г V=m/ρ V₂(p-pa H₂SO₄) = 80 г/1,2 г/мл = 66,667 мл V₁(p-pa H₂SO₄) = 160 г/1,5 г/мл = 106,667 мл Ответ: 106,667 мл 60%-го р-ра H₂SO₄ и 66,667 мл 30% р-ра H₂SO₄