Какой объём сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?

Дано:                                Решение: m(FeS+примеси)=39г.                                             ₓ ω(примесей)=20%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ------------------------------       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻ V(H₂S)=?                          m(FeS)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.                                          ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./                                                                            моль)=0,354моль                                          x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль                                          x=ν(H₂S)                                          V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л. Ответ: V(H₂S)=7,9 литра