Какой объём углекислого газа при (н.у.) образуется при разложении 800г. известняка содержащего 20% примиси.  прошу пожалуйста(

CaCO3=CaO+CO2     (разложение при t) m(CaCO3)=640 г  (без примесей) Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+48=100 г\моль М(CaCO3)=6,4 моль   CO2 тоже 6,4 моль, по количеству молекулл С до и после реакции. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 моля. V(CO2)=6,4*22,4= 143,36 л