Какой объём водорода выделится при взаимодействии воды с 8.5 г сплава натрия и калия,содержащего 54% натрия.

Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны: 2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑ 2K + H₂O = 2КOH + H₂↑ На два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л. Рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава:   из w = (mмет/mсплава)·100%  найдем: mNa = 8,5г·54%:100% = 4,59г mК = 8,5г·(100%-54%);100% = 3,91г Mr(Na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г;  Составим и решим пропорцию: 46г Na ----22,4л Н₂                                                           4,59гNa ----    Хл Н₂ Х = 22,4л·4,59г :46г = 2,235л  Н₂ Mr (К) = 39 г/моль; масса 2 молей К: 78г Составим и решим пропорцию: 78г К -----22,4лН₂                                                           3,91гК ------ У л Н₂ У = 22,4л·3,91г:78г = 1,123л Н₂ V(Н₂) = Х + У = 2,235л + 1,123л = 3,358л  ≈3,36л Н₂ Можно не составлять такие  пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г К ≈ 0,1моля,  и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей Na получится 0,1 моль Н₂, а при 0,1 моле К получится 0,05 моля Н₂. Всего Н₂ получится 0,15 моля, а это:  0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля Н₂. При обоих способах, естественно, получается один результат.