Какую массу пероксида водорода нужно разложить, чтобы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г угля?

Дано: m(С) =7,2г -------------------------- m(H₂O₂) -? 1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г.   M(C)=12г./моль      n(C)=m(С)÷M(C)= 7,2г.÷12г./моль=0,6 моль. 2. Запишем уравнение реакции горения угля: C + O₂ = CO₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода взаимодействует с 1моль кислорода, по условию задачи 0,6моль углерода, значит и кислорода потребуется 0,6моль. 4. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ 5. По уравнению реакции из 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода. Для сжигания углерода потребуется 0,6моль кислорода. 6. Определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль: m(O)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г. 7.  По уравнению реакции 2моль H₂O, значит масса m(H₂O₂)=2x34=68г. Масса кислорода m(O₂)=32г. 8. Из 68г. H₂O₂ образуется  32г. O₂     Из  Хг.  H₂O₂ образуется 9.6г. O₂      X= 68г х 9,6г.÷32г.=20,4г. H₂O 9. Ответ: необходимо разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля.