Какую массу пероксида водорода нужно разложить, чтобы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г угля?
Какую массу пероксида водорода нужно разложить, чтобы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г угля?
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано:
m(С) =7,2г
--------------------------
m(H₂O₂) -?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г. M(C)=12г./моль n(C)=m(С)÷M(C)= 7,2г.÷12г./моль=0,6 моль.
2. Запишем уравнение реакции горения угля:
C + O₂ = CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода взаимодействует с 1моль кислорода, по условию задачи 0,6моль углерода, значит и кислорода потребуется 0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
5. По уравнению реакции из 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода. Для сжигания углерода потребуется 0,6моль кислорода.
6. Определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль:
m(O)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г.
7. По уравнению реакции 2моль H₂O, значит масса m(H₂O₂)=2x34=68г.
Масса кислорода m(O₂)=32г.
8. Из 68г. H₂O₂ образуется 32г. O₂
Из Хг. H₂O₂ образуется 9.6г. O₂
X= 68г х 9,6г.÷32г.=20,4г. H₂O
9. Ответ: необходимо разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы