Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?

  дано: m(СН3СООН)=120г  m(С2Н5ОН)=138г  h=90%  НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?                     120г           138г                   Х г Решение:  СН3СООН+ОНС2Н5----------СН3СООС2Н5+Н2О                  1 моль      1 моль                1 моль                   60 г          46г                     88г так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ   "ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль) "ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль) 2 меньше3 значит  С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН Х=(88 умножить на 120):60=176(г) h=m(практическая):m(теоритическая) m(практическая)=h умножить на m(теоритическую) m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)