Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?
Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?
Ответ(ы) на вопрос:
дано: m(СН3СООН)=120г m(С2Н5ОН)=138г h=90% НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-? 120г 138г Х г Решение: СН3СООН+ОНС2Н5----------СН3СООС2Н5+Н2О 1 моль 1 моль 1 моль 60 г 46г 88г так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ "ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль) "ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль) 2 меньше3 значит С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН Х=(88 умножить на 120):60=176(г) h=m(практическая):m(теоритическая) m(практическая)=h умножить на m(теоритическую) m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы