Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. Затем стержень растворили в 400 мл 64 %-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл)Рассчитайте как изменится массо...

Question

Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. Затем стержень растворили в 400 мл 64 %-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл)Рассчитайте как изменится массо...

Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. Затем стержень растворили в 400 мл 64 %-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл)Рассчитайте как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе,если она восстановится до диоксида азота

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

xмоль 2хмоль Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 1 2 70,7-m(Cu)+m(Ag)=85,6 70,7 - 64x+(2x*108)=85,6 x=0,098; n(HNO3)=(400*1,4)*0,64/63=5,69; 0,098 0,392 0,196 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1 4 2 0,196 0,392 0,196 Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O 1 2 1 n(HNO3)осталось в р-ре =5,69-(0,392*2)=4,906; W(HNO3)=4,906/[(400*1,4)-m(NO2)] W(HNO3)=4,906/560-(0,196*2*46) W(HNO3)=0,009(0,9%).