Можете помочь Разобраться как решать Гидролиз) То что завтра контролная а ничего не знаю(

Гидролиз-это присоединение воды, все просто) Например, вот гидролиз Zn(NO3)2: Zn(NO3)2+H2O=Zn(OH)2 (осадок) +2HNO3

Гидролиз - есть не просто присоединение воды(ведь электролиз - идет тоже присоединение воды, не так ли?), а взаимодействие ионов соли с водой. Давайте разберемся какие соли вообще существуют, какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет? Вделяют 4 типа солей: Соли слабых оснований и сильных кислот Соли слабых кислот и сильных оснований Соли слабых кислот и слабых оснований Соли сильных кислот и сильных оснований 1. Соли слабых оснований и сильных кислот. Что это вообще такое? И так ничего непонятно, а тут еще и какие - то сильные, да слабые взялись, что это вообще такое??...Объясняю: Соли слабых оснований - это такие соли, катионы которых - металлы нерастворимых гидроксидов - это соли, у которых на месте катиона - катионы [latex]Zn^{2+}, Al^{3+}, NH_4^+, Cr^{3+}, Fe^{2+}, Fe^{3+}, Ni^{2+}, Cu^{2+}[/latex], а анионы таких соле - это кислотные остатки сильных кислот - серной, азотной, хлороводородной и т.п. Примеры таких солей(солей слабых оснований сильных кислот): [latex]Zn(NO_3)_2[/latex], [latex]CuCl_2, ZnCl_2[/latex] Разберем реакцию гидролиза на примере хлорида цинка. В таких солях - гидролиз будет идти по катиону, т.е. взаимодействию с водой подвергнется катион металла, с оьразованием килой среды: Гидролиз пойдет в две ступени. 1 ступень: c[latex]Zn^{2+} + H^+OH^- = ZnOH^+ + H^+[/latex] - тут по законам физики, к  пойдет минус. гидролиз 1 ступени в молекулярном виде: [latex]ZnCl_2 + H_2O = Zn(OH)Cl + HCl[/latex] Вторая ступень(образование нерастворимого основания и сильной кислоты): [latex]ZnOH^+ + H^+OH^- = Zn(OH)2 + H^+[/latex] в молекулярном виде: [latex]Zn(OH)Cl + H_2O = Zn(OH)_2 + HCl[/latex]  Образуется сильная кислота и слабое основание, вот так. Теперь, поговорим о солях сильных оснований и слабых кислот, что это за бардак: это такие соли, у которых катион взят от щелочи - растворимого основания, а анион от слабой кислоты. Слабые кислоты - это все кислоты, в которых в кислотных остатках есть неметалл в промежуточной степени окисления - т.е. азотистая, угольная, фосфорная, сернистая сероводородная. Пример гидролиза такой соли, нгапример возьмем карбонат натрия, чем не соль слабой кислоты - [latex]Na_2CO_3[/latex] в таких солях гидролиз пойдет по аниону - т.е. взаимодейтсвию с водой подвергнется анион. 1 ступень: [latex]CO_3^{2-} + H^+OH^- = HCO_3^- + OH^- [/latex], что это за новости, что за HCO3 - это гидрокарбонат - анион.  в молекулярном(человеческом) виде: [latex]Na_2CO_3 + H_2O = NaHCO_3 + NaOH[/latex] - как видим, среда щелочная. 2 ступень(образование слабой кислоты и щелочи): [latex]HCO_3^- + H^+OH^- = H_2CO_3 + OH^-[/latex] в молекулярном виде: [latex]NaHCO_3 + H_2O = H_2CO_3 + NaOH [/latex]  Видим, что образовалась та самая слабая кислота и сильное основание. Теперь, о солях слабых кислот и слабых оснований - это что - то с чем - то. Тут у нас имеем соль, у которой катион от слабого(нерастворимого) основания и слабой кислоты. В таких солях гидролиз ВСЕГДА идет до конца. На пример: [latex](NH_4)_2CO_3[/latex] - чем не соль слабого основания и слабой кислоты? а?)) Тут, даже ступеней нет, сразу идет гидролиз: [latex](NH_4)_2CO_3 + H_2O = 2NH_3 + H_2O + CO_2[/latex] Среда в таких растворах - нейтралка! И последнее наконец - соли сильных кислот и сильных оснований. В таких солях - гидолиз не проходит. Даже и не мечтайте! Соли сильных кислот и сильных оснований - это такие соли, в которых катион взят от щелочи и анион от хорошей(сильной) кислоты. Гидролиз в таких солях, повторю - НЕ ИДЕТ!!! среда - нейтральная! Это все, что по гидролизу) И запомните ради Бога - гидролиз это не просто взаимодействие с водой, а взаимодейтсвие ионов с водой! Удачи в изучении гидролиза)