На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6г затратили 9,8г серной кислоты. Определите массу NaOH в смеси.(Заранее спасибо) 

Дано писать не буду, сразу решение напишу пишем два уравнения     х----------м1 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2  (1) 2*40----------98 у--------------м2 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2  (2) 2*56 ----------98 пусть масса NaOH - х, тогда масса KOH - у пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2 подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами)) теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2  м1 = х*98/2*40 = 1,1225х м2 = у*98/2*56 = 0,875у составляем систему  х+у = 9,6 | х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х) 1.1225х + 0,875у = 9,8; ПОЛУЧАЕМ 1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8 решаем уравнение  10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8 0,2475у = 0,976 у=3,9 г у - масса KOH, тогда найдем массу второй щелочи в смеси 9,6-3,9 = 5,7 г теперь найдем массовую долю W(NaOH) = масса(NaOH)/ массу(смеси) * 100% W(NaOH) = 5,7/9,6*100% = 59,375%  задача решена