На оксид II-валентного металла массой 2,4 г потратили 2,19 г соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
На оксид II-валентного металла массой 2,4 г потратили 2,19 г соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMeO+2HCl => MeCl2+H2O
2.19 г HCl = 0.06 моль. Молярная доля оксида будет в 2 раза меньше, исходя из уравнения реакции.
m(MeO)=2.4/0.03=80 г/моль.
m(Me)=80-16=64 г/моль.
Этот металл - медь(Cu).
Не нашли ответ?
Похожие вопросы