Навеску сплава Mg с Al массой 39 г растворили в избытке HCl. Выделилось 44, 8 л газа. Вычислите массовую долю каждого из металлов в сплаве

Уравнение реакций: 2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2                   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Молярные массы: алюминий - 27 г/моль, магний - 24 г/моль.Объём 1 моля газа - 22,4 литра.Составляем уравнение на основе реакций:[latex] \frac{x}{24}*22,4+ \frac{39-x}{54} *3*22,4=44,8.[/latex] Получаем х = 12 г (магний), алюминия 39-12 = 27г.Массовая долю каждого из металлов в сплаве: - магний (12/39)*100 =  30,77%, - алюминий (27/39)*100 =  69,23%.