Никелевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал –0,22 В. Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в моль/дм3. Помогите с решением!!!

Связь потенциала системы с активностями (концентрациями) веществ описывается уравнением Нернста: [latex]E = E^0 + \frac{RT}{nF}ln \frac{a_{Ox}}{a_{Red}} [/latex] Для системы Ni²⁺/Ni° при 298К, переходе к десятичному логарифму и от активностей к концентрациям, уравнение Нернста приобретает следующий вид: E = E° + (0,059/n) * lg(C(Ni²⁺)) Отсюда выражаем C(Ni²⁺) C(Ni²⁺) = 10[latex]10^{ \frac{(E - E^0)*n}{0,059} }[/latex] = 10^[(-0,22 - (-0,24))*2/0,059] = 4,76 моль/л Ответ: 4,76 моль/л