Нужна помощь по химии. I2 и его оксиды.

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg + I2 = HgI2 С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород: I2 + H2 = 2НI Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I-: I2 + H2S = S + 2НI При растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2 + H2O = HI + HIO Йод соединяется с неметаллами, но не реагирует с кислородом, хотя известны оксиды иода, IO2 и I2O4 (диоксид) , I2O5 (пентаоксид) и I2O3 (триоксид) , который чрезвычайно неустойчив. Наиболее стабильным является оксид иода (V). Он получается при обезвоживании иодноватой кислоты (серной кислотой при нагревании) : 2 HIO3 = I2O5 + H2O, выше 3000 С он разлагается: 2 I2O5 = 2 I2 + 5 O2. Оксид иода (V) I2O5 - белое твердое вещество (т. пл. 3000С) , единственный термодинамически устойчивый из оксидов галогенов. Твердый оксид I2O5 состоит из молекул O2IOIO2,, связанных между собой слабым межмолекулярным взаимодействием. Получают I2O5 дегидратацией HIO3 при 200-2500С в потоке сухого воздуха. I2O5 используется как окислитель в количественном анализе для определения СО: 5СО + I2O5 I2 + 5CO2. Посмотри еще информацию вот тут http://www.iprit.ru/chemical_agents/details/1258 и вот тут http://general-news.ru/cms/2839/index.php Удачи!

выпий йоду и иди спать.. утро вечера мудренее..