Определить массу хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 60 г 20% раствора гидроксида натрия с соляной кислотой. Желательно всё подробно расписать! Даю 14 баллов!

60г,20%                              хг NaOH     +     HCl    =     NaCl     +    H2O v=1моль                          v=1моль М=40г/моль                     M=58,5г/моль m=40г                              m=58,5г найдем массу гидроксида натрия в растворе m(NaOH)=(m(р-р)*w%)/100%=(60г*20%)/100%=12г сост.пропорцию,чтобы найти массу хлорида натрия 12г----хг 40г----58,5г х=(58,5г*12г)/40г=17,55г вместо пропрции можно решить через моль: v(NaOH)=m/М=12г/40(г/моль)=0,3моль v(NaCl)=v(NaOH)=0,3моль m(NaCl)=v*M=0,3моль*58,5(г/моль)=17,55г ответ:17,55г хлорида натрия. Если не понятно,обращайся)