Определить возможность протекания (при стандартных условиях) реакции KMnO4+KNO2+H2SO4 - больше MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O на основании расчета ЭДС. расставить коэффициенты в уравнении методом эл. баланса

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O Mn(+7) + 5e = Mn(+2)   2 N(+3) - 2e = N(+5)        5 MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O E°(NO2⁻/NO3⁻) = 0,83 В E°(MnO4⁻/Mn²⁺) = 1,51 В Eовр = Eвосстан - Еокисл = 1,51 - 0,83 = 0,68 В Eовр>0 значит реакция пойдет в прямом направлении