Определите массовую долю алкоголята натрия....

Уравнение реакции 2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2↑ Рассчитаем количества молей реагентов: Натрия было 2,3/23 = 0,1 моля Этанола 0,79*50/46 = 0, 86 моля То есть этанол взят в избытке. Рассчитаем коичество образовавшегося этанолята натрия, зная, что по уравнению реакции его образуется столько же молей, сколько было молей натрия, то есть 0,1. Это составляет 0,1 * 68 = 6,8 г Массовая доля алкоголята в растворе будет 6,8*100/(0,79*50) = 17,2 %

m (C2Н5ОН) =50х0,79=30,5г 30,5г---------2,3-------хг 2C2Н5ОН+2Na=2С2Н5ОNa +Н2 92г----------46г ---136г 30,5/92=0,33 г 2,3/46=0,05, расчёт ведём по натрию, спирт--в избытке, прореагировало спирта: 0,05х 92=4,6г осталось спирта: 30,5-4,6=25,9г образовалось алкоголята: 136,х0,05=6,8г всего раствора: 25,9+6,8=32,7г W этилата натрия=6,8/32,7=0,2079 или 21%