Определите массовую долю MgSO4 в растворе, полученном при растворении 30 г кристаллогидрата MgSO4*7H2O в 300 г воды?
Определите массовую долю MgSO4 в растворе, полученном при растворении 30 г кристаллогидрата MgSO4*7H2O в 300 г воды?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСуммарная масса раствора равна 300+30= 330 грамм.
Молярная масса кристаллогидрата равна 246 гр/моль; молярная масса
безводного сульфата магния равна 120 гр/моль.
Тогда 30 грамм кристаллогидрата содержат (30х120)/246 = 14,63 грамма безводной соли.
Её массовая доля в растворе равна (14,63/330)х100% = 4,43%
Гостьm(р-ра) 300 + 30 = 330г.
M(MgSO4) = 24 + 32 + 16*4 = 120г/моль
M(MgSO4*7H2O) = 120 + 126 = 246г/моль
30г(MgSO4*7H2O) -------- (120*30)/246 = 14,63г
W(MgSO4) = (14,63/330) *100% = 4,43%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы