Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца

Дано: [latex] m_{p-p}( Na_{2}S)=400 [/latex]г ω[latex]=( Na_{2}S)=0,1 [/latex] Найти: [latex]m(PbS)-?[/latex] Решение. [latex] Na_{2}S+Pb(N O_{3})_{2} [/latex]⇒[latex]2NaNO_{3}+PbS [/latex]↓ [latex] m_{B} ( Na_{2}S)=0,1*400=40 [/latex]г [latex]M( Na_{2}S)=46+32=78 [/latex]г/моль [latex]M(PbS)=207+32=239[/latex]г/моль составляем пропорцию и решаем её (g=г; mol=моль): [latex]m(PbS)= \frac{40g*239g/mol}{78g/mol}=123g [/latex]                                               Ответ: 123г.