Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 2,45 г. этого вещества образовалось 7,7 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по углекислым газом равна 0,64

CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O   n (CO2) = m / M = 7,7 / 44 = 0,175 моль n (H2O) = m / M = 3,15 / 18 =  0,175 моль    n (С) = n (СO2) = 0,175 моль  n (H) = 2 n (H2O) = 0,35 моль   m (C) = n (C) x M (C) = 0,175 х 12 = 2,1 г   m (H) = n (H) x M (H) =  0,35 х 1 = 0,35 г   Проверка на содержание атомов кислорода:  m (O) = m (CxHyOz) - (m(C) + m(H)) =  2,45 - (2,1 + 0,35) = 0 г (кислород не содержится)     x : y = n (C) : n (H) =  0,175 : 0,35 = 1 : 2   Простейшая формула - СН2    M (СН2) = (CH2) = 14 г/моль   M (CxHyOz) = D (CO2) x M (CO2) = 0,64 х 44 = 28 г/моль   28 / 14 = 2   => Увеличиваем индексы простейшей формулы в 2 раза    Истинная формула - C2H4 этен  

CxHy=x:y=2,1/12:0,35/1=0,175:0,35=1:2 co2=c  7,7/44=x/12 x=2,1 h2o=h2 3,15/18=y/2 y=0,35  П.Ф=сн2 M(ch2)=14 Mвещ.= M/D=44/0,64=28 28/14=2 М.Ф=с2н4