Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при сгорании 1,4 г его выделилось 4,4 г оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Плотность этого газа по азоту (D(N2)) равна 1, 5.

Дано: m (УВ) = 1,4г. m(CO2)=4,4г. m(H2O)=1,8г D(N2) = 1,5г Найти: CxHy = ?                                                  Решение: 1) M(УВ) = D(N2) * M(N2) = 1,5г * 28г/моль=42г/моль 2) CO2(4,4г) = C(х)   (32г/моль)=12г. x=4,4г*12г./(32г/моль)=1,65г.   3) n(C) = m/M = 1,65г./12г = 0,14 моль 4) H2O(1,8г) = 2H(x)           18г      = 2г x= 1,8 * 2 \ 18 = 0,2г 5) n(H) = m\M = 0,2 : 1 = 0,2            C  :    H            0,1 моль : 0, 2 моль             1 : 2  CH2 - простейшая формула  M(CH2) = 12 + 2 = 14 г/моль 42г/моль : 14 г.моль = 3 СH2 * 3 = C3H6  - ИСТИННАЯ ФОРМУЛА Ответ C3H6