Осуществить цепоку превращений:Cu ⇔CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuOа)указать тип каждой реакцииб)вторую реакцию рассмотреть как окислительно-востоновительную..вторая реакция под знаком⇔ ←в)Написать где возможно уравнение реакций в ионном ...

2Cu + O2 -----> 2CuO - присоединение Cu(0) ---(-2e)--> Cu(2+)  | 4 | 2 O2(0) ---(+4e)---->2O(-2)  | 2 | 1 CuO + 2HCl ----> CuCl2 + H2O - обмен CuCl2 + 2KOH ---> 2KCl + Cu(OH)2 - обмен Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) ----> 2K(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2 Cu(2+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2 Cu(OH)2 ---t----> CuO + H2O - разложение

Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO 1) 2Cu + O2 -> 2CuO - реакция присоединения     Cu(0) - 2e -> Cu(+) | 2 окисляется, восстановитель     O2 + 4e -> 2O(-2)  | 1 восстанавливается, окислитель 2) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - реакция обмена     CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(+2) + 2Cl(-) + H2O     CuO + 2H(+) = Cu(+2) + H2O 3) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl - реакция обмена     Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)     Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2 4) Cu(OH)2 ->(t)-> CuO + H2O - реакция разложения Прошу вас