Осуществите цепочки превращений Se---SeO3 --- H2SeO4--- CaSeO4 Для первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последней запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции.

2Se + 3O2 = 2SeO3 Se(0) -6e = Se(+6)        2 O2 +4e = 2O(-2)            3 SeO3 + H2O = H2SeO4 H2SeO4 + Ca(OH)2 = CaSeO4 + 2H2O 2H(+) + SeO4 (2-)+ Ca(2+) +2OH(-) = Ca(2+)+ SeO4(2-) + 2H2O 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O H(+) + OH(-) = H2O