Плиз по химии

Question

Плиз по химии

Плиз по химиипомогите пожалуйста по химии 9 класс
1)плотность 40% раствора азотной кислоты равна 1.25г/мл.Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

2)какая масса кристаллогидрата NaH2PO4*2H2O потребуется для приготовления 150г 25% раствора дигидрофосфата натрия.

3)Смесь оксида серы(1У) и водорода имеет относительную среднюю молекулярную массу равную 50г/моль.Через избыток раствора гидроксида бария пропустили 12 л такой смеси газов (н.у.).Какова масса образовавшегося осадка?

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

1) Пусть объём раствора 1 л. Тогда его масса 1.25 кг. Масса азотной кислоты в нём - 1.25*0,4=0,5 кг. Количество вещества азотной кислоты равно: 500/63=0,79 моль. Отсюда молярная концентрация 0,79 моль/л. 2) молярная масса кристаллогидрата: 156 г/моль. из них масса дигидрофосфата натрия 120 г/моль. Нам необходимо для приготовления раствора 37.5 г дигидрофосфата (150*0,25=37,5). Следовательно, необходимая масса кристаллогидрата: (37,5*156)/120=48.75 г. 3) молярная масса оксида серы равна 64 г/моль, молярная масса водорода 2 г/моль. 1 моль смеси этих газов при н. у. весит 50 г. отсюда находим содержание оксида серы в смеси, приняв его за х: 64х+2(1-х) =50 62х=48 х=0,75. значит в 12 л. при н. у. содержалось 12*0,75=9л оксида серы, что составляет 9/22,4=0,4 моль. При пропускании через раствор гидроксида бария образуется сульфит бария в количестве 0,4 моль, т. к. гидроксид бария в избытке. масса осадка равна: 0,4*217=86,8г.