Помгите решить задачу по химии

V(NH3)=m/M x RT/P выведено из уравнения Менделеева-Клайперона; неизвестна масса аммиака, находим по уравнению реакций; NH3 +H2O = NH4OH : V(NH4OH)=W x mр-ра; mр-ра=V x p(плотность) = 2000мл (см3) х 0,96г/см3=1920г; mв-ва (NH4OH)=1920 x 0,1(10%)=192г ; Находим массу Аммиака по уравнению реакции через количество в-ва ( можно по пропорции) , n(NH3)=n(NH4OH) по уравнению реакций, значит ищем кол-во в-ва гидроксида аммония по формуле: n=m/M, n(NH4OH)= 192/35=5,5моль; n(NH3)=5,5моль; m(NH3)=n x M= 5,5 x 17=93,5г; далее находим объём по уравнению реакций, выведенного из уравнения Менделеева-Клайперона, R=8,314Дж/моль х К; Т=273+25 = 293К ; V(NH3)= 93,5/17 x 8,314 x 298/120=113,555л

Решение выслал на почтовый ящик, в прикрепленном файле. Посмотрите.