Помогите написать задачи. 1. Если железо обработать хлором, продукт реакции растворить в едком натре, то образуется осадок с относительной молекулярной массой. 2. При взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляно...
Помогите написать задачи. 1. Если железо обработать хлором, продукт реакции растворить в едком натре, то образуется осадок с относительной молекулярной массой. 2. При взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляной кислотой образовалась 672 л. водорода. Массовая доля примесей в техническом образце равна (%). 3. Масса осадка, полученного при сливании 50 г. 18%-ого раствора гидроксида бария и 50 г. 4,9 %-го раствора серной кислоты равна ... 4. В растворе содержатся 1 моль серной кислоты и 2 моль азотной кислоты. Чтобы получить раствор чистой азотной кислоты, содержащий 4 моль азотной кислоты. Что нужно добавить к этому раствору? 5. В химической реакции S + O2 = SO2 соответствует превращение. 6. Если силан сжечь и твердый остаток растворить в едком натре, то образуется сложное вещество состава. 7. В уравении реакции CU + HNO3 = CU(NO3)2 +H2O + NO наибольший коэфициент стоит перед формулой вещества, относительная масса которого равна .... И расставьте коэфициенты пожалуйста 8. Если 28 г. азота поджечь в водороде, продукт реакции растворить в соответствующем количестве соляной кислоты, то получится продукт массой
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3 Mr(Fe(OH)3) = 56 + 17*3 = 107 (а.е.м.) 2) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 v(H2) = 672/22,4 = 30 (моль) v(Al) = v(H2) * 2/3 = 20 (моль) Масса алюминия: m(Al) = 20 * 27 = 540 (г) Стало быть, масса примесей равна: 600 - 540 = 60 (г) Массовая доля примесей равна: 60/600 = 0,1 или (что то же самое, но в процентах) 10% 3) ---------- 4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3. А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии. Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3 5) Уточните условие, ничего не понятно. 6) SiH4 + 2O2 --> SiO2 + 2H2O 2NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O Ответ: Na2SiO3 7) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Mr(HNO3) = 63 (а.е.м.) 8) N2 + 3H2 --> 2NH3 Масса получившегося аммиака равна 34 (г). NH3 + HCl --> NH4Cl m(NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 (г)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы