Помогите!очень нужно решить задачу по химии....не понимаю как(

Так как при сжигании образовались только углекислый газ и вода, то следовательно сжигали углеводород. Углекислого газа образовалось 4,4/44 = 0,1 моль, значит в углеводороде было 0,1 моль углерода. Воды образовалось 1,35/18 = 0,075 моль, значит в углеводороде было 0,15 моль водорода. Таким образом соотношение C:H = 0,1:0,15 = 2:3. Молекулярная масса углеводорода равна 54 г/моль (по плотности по водороду) . Тогда при соотношении C:H = 2:3 получаем брутто-формулу C4H6. Это могут быть: H2C=CH-CH=CH2 бутадиен-1,3 H2C=C=CH-CH3 бутадиен-1,2

Д (Н2)=Mr(вещ-ва) /Mr(Н2)--->Mr(вещ-ва) = Д (Н2)*Mr(Н2) Mr(вещ-ва) =27*2=54г/моль 1,35г 4,4г 1,35г СхНу+ O2---> 2СО2+ 3.5Н2О 54 44 18 u=0.025 u=01 u=0.075 u=0.5 u=2 u=3.5 C2Н3 - простейшая формула Mr (С2Н3)=12*2+3=27г/моль ---> 54/27=2, значит (С2Н3)2=С4Н6 Ответ С4Н6 бутадиен-1,3