Помогите очень нужно!! Два литра раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 60% и плотностью 1,5 г/мл упарили до 1 кг. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе

Дано: V(p-pa H2SO4) = 2 л = 2000 мл ω(H2SO4) = 60% = 0,6 ρ(р-ра H2SO4) = 1,5 г/мл m'(p-pa H2SO4) = 1 кг = 1000 г Найти: ω'(H2SO4) - ? Решение. Находим массу исходного раствора: m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4) m(p-pa H2SO4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г Находим массу серной кислоты в исходном растворе: m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) m(H2SO4) = 3000 г*0,6 = 1800 г Из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. При 450°С серная кислота разлагается до SO3 и воды, которая испаряется. H2SO4 = H2O + SO3 (450°C), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.