Помогите пожалуйста 2 задачи по химии
Помогите пожалуйста 2 задачи по химии1) Рассчитать массу карбоната натрия(Na2COз), необходимого для осаждения всех ионов кальция из раствора хлорида кальция( СаСl2) массой 260 г с массовой долей 0.1. 2) Смешали раствор, содержащий серную кислоту(H2SO4) химическим количеством 2 моль, и раствор, содержащий гидроксид калия (KOH)химическим количеством 5 моль. Какая среда в растворе будет по окончании реакции? Поясните.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1 Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 В этой реакции CaCO3 выпадает в осадок m(CaCl2 в р-ре) =m(р-раCaCl2)*W(CaCl2)=260г*0,1=26г M(CaCl2)=40+71=111г/моль Массовая доля (буква ню) = m(CaCl2 в р-ре) / M(CaCl2) = 26 / 111 =0,23 моль (w - это омега, такая греческая буква) По уравнению реакции массовая доля Na2CO3 = массовой доле CaCl2 = 0,23 моль М (Na2CO3) = 46 +12 + 48 = 106 г/моль m(na2CO3) = М (Na2CO3) * массовую долю Na2CO3 = 106 * 0,23 = 24,38 г Это ответ 2 Уравнение реакции: H2SO4 + KOH -> H2O + K2SO4 2 моль 5 моль По окончании реакции в р-ре будет щелочная среда, т. к. количество щелочи больше количества кислоты (в левой части уравнения, в реагентах) Вот первая задача точно правильная, а на счет второй я очень сильно не уверена
Не нашли ответ?
Похожие вопросы