Помогите пожалуйста 1. Допишите уравнения химический реакций А) CH4+Cl2— больше Б) C2H4+O2— больше B) CH3COOH+CH3OH— больше 2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. 3. Ис...

1. Допишите уравнения химический реакций А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O  + H₂O (t, H₂SO₄)                                                       \                                                       O-CH₃ метилацетат и вода   2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как  HF HCI  HBr HI и другие. Химические свойства уксусной кислоты: Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺ Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли —ацетаты. Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂ Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота. CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении. Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния. 1. Допишите уравнения химических реакций А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор) Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O      + H₂O                                                       \                                                      O-CH₂-CH₃ В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)  2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ. Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных углеводородов  обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле. Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании. Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка). 3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее. Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода  потребуется для сжигания 15г. метана? Решение: Дано: m(CH₄)=15г. Vm=22,4л./моль ------------------------ n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-? 1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль 2. Определяем количество вещества  15г. метана: n=m÷M      n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль 3. Запишем уравнение реакции горения метана: CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода:  n(O₂)= 0,9х2=1,8моль 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль: V=n x Vm        V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂ 6. Определим  массу кислорода количеством вещества 1,9моль M(O₂)=32г./моль      m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. O₂  6. Ответ: для сжигания 15г. метана потребуется  кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода. 4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды:  2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет) 4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества. Соединение: C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺) CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI) Обмена: 2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O (CH₃-COO)₂Ca +  2HCl⇒ 2CH₃-COOH + CaCl₂ 3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH + + 3CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)