Помогите пожалуйста с химией! Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода получили 51 кг аммиака. Какую массу можно получить при действии на этот аммиак и...

напишем уравнение реакции   N2+3H2-->2NH3 Найдем молярные массы азота и аммиака M(N2)=28 M(NH3)=17 Составим пропорцию, чтоб найти теоретический выход 56-28 х-17*2 х=68кг выход= (51/68)*100%=75% Дальше H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 так как серная кислота взаимодействует один к двум найдем моль аммиака 51000/28=1821 моль масса 1821*154=280.434 кг