Помогите решить 1.Какая масса и количества вещества нитрата калия образуется при взаимодействии 12гр гидроксида калия с азотной кислотой 2. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 35гр калия с водой. 3. Сколько грам...

Привет. 1. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Не буду сильно расписывать, не знаю, как у вас в школе это делают. Основное. n(KOH) =12 г/56 г/моль = 0,21 моль; = n(KNO3) m (KNO3) = 0.21 моль * 101 г/моль = 21.2 грамма. 2. 2K + 2H2O = KOH + H2 n (K) = 35 г/39 г/моль = 0.9 моль = 0.5 n (H2), откуда n (H2) = 0.45 моль. V (H2) = 0.45 моль * 22.4 л/моль = 10.1 литр водорода. 3. H2SO4 +MgСl2 = MgSO4 + 2HCl n (MgSO4) = 38 г/ 120 г/моль = 0.31 моль = n (H2SO4) m (H2SO4) = 0.31 моль * 98 г/моль = 30. 4 г. Можешь все это переокруглять, я округяю так, как меня учили. 4. Тут все просто, перемножай число суточной потребности на свой вес (в кг) Для 50-кг, например, это: 0.04 * 50 = 2 кг (или литра) Вот и все, удачи вам, и, если вам не сложно, отметьте решение как лучшее, помогите получить новое "звание"))

1) Дано: m(KOH) = 12г +HNO₃ Найти: m(KNO₃), n(KNO₃) Решение: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O Mr(KOH) = 56 г/моль Mr(KNO₃) = 101 г/моль m(KNO₃) = (12×101)÷56 = 21,64 г n(KNO₃) = m÷Mr = 12÷101 = 0,214 моль Ответ: m(KNO₃) = 12,64г, n(KNO₃) = 0,214 моль 2) Дано: m(K) = 35г +H₂O Найти: V(H₂) Решение: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ Mr(K) = 39 г/моль (по реакции 78) Mr(H₂) = 2 г/моль m(H₂) = (35×2)÷78 = 0,897 ≈ 0,9г V(H₂) = m÷Mr×Vm = m÷Mr×Vm = 10,05л Ответ: V(H₂) = 10,05л 3) Дано: m(MgSO₄) = 38г Найти: m(H₂SO₄) Решение: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль Mr(MgSO₄) = 120 г/моль m(H₂SO₄) = (38×98)÷120 = 31г Ответ: m(MgSO₄) = 31г 4) Ну вообще, я всегда думал, что суточная потребность 30мл воды на 1кг тела. В условии сказано 0,04кг воды, это значит 40мл. Вот и посчитай, умножь 40мл на свой вес.