Пожалуйста, помогите решить задачу по химии, если не сложно то с пояснениями!

1 моль Ba(NO3)2 + 1 моль H2SO4=BaSO4+2 моль HNO3 ты взяла 0,15 х 200 х 1,2 = 36 г серной кислоты 36 / 98 = 0,367 моль ты взяла 0,1 х 150 х 1,04 = 15,6 г 15,6 / Мм бария нитрата = Х моль кого из них в моль будет меньше, столько х 2 образуется моль азотной кислоты х Мм азотной кислоты= сколько граммов азотной кислоты образовалось 200 х 1,2 + 150 х 1,04 = 396 г раствора получилось делишь полученные граммы кислоты на массу раствора х 100 получаешь массовую долю в процентах.. . наверное

ой.. . не помню извиняюсь