При нагревании иодметана массой 2,84 г с 0.69 г металлического натрия получен этан, объем которого при н.у. составил 179,2 мл . определите массовую долю выхода продукта реакции

Уравнение реакции: 2СНЗI + 2 Na ----> С2H6 + 2NaI По уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана. Масса  1 моль СH3I равна: 12 +3 + 127 = 142 г/моль Масса 1 моль этана равна: 24 + 6 = 30 г/ моль Определим количество СH3I по уравнению: 2,84г / 142г/моль = 0,02 моль Количество Na по уравнению: 0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль Считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану Количество этана составит 0,01 моль. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон Авогадро) По уравнению выход этана должен составить: 0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л Выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л Таким образом, процент выхода будет равен: (0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %