При нагревании смеси нитратов цинка и меди (II) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определите количественный состав смеси .

2Zn(NO3)2 --t--> 2ZnO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)   (1) 2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)  (2) n общ. (NO2) = [latex] \frac{V}{Vm} [/latex] = [latex] \frac{33,6}{22,4} [/latex] = 1,5 моль Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2). n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)  n(Zn(NO3)2) = [latex] \frac{n1(NO2)}{2} [/latex] = [latex] \frac{x}{2} [/latex] моль n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении).  n(Cu(NO3)2) = [latex] \frac{n2(NO2)}{2} [/latex] = [latex] \frac{1,5 - x}{2} [/latex] моль Найдём массы нитратов.  m = M*n  m(Zn(NO3)2) = 189*[latex] \frac{x}{2} [/latex] = [latex] \frac{189x}{2} [/latex] = 94,5x  г m(Cu(NO3)2) = 188 * [latex] \frac{1,5 - x}{2} [/latex] = [latex] \frac{188(1,5 - x)}{2} [/latex] = 94(1,5 - x) = 141 - 94x  г m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5  94,5x - 94x = 141,5 - 141  0,5x = 0,5  x = 1  Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль.  Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде.  m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г Ответ: m(Zn(NO3)2) -  94,5 г            m(Cu(NO3)2) -  47 г