При понижении температуры идеального газа на ΔТ1=100 К средреквадратичная скорость движения молекул уменьшилась с v1=800 до v2=400 м/c. Если бы температуру понизили на ΔТ2=80 К, то среднеквадратичная скорость уменьшилась бы с v...

так-с... из основ МКТ мы знаем, что средняя квадратичная скорость газа равна v = √((3RT)/M) - исходя из этой формулы мы и будем действовать 1) распишем изменение средней квадратичной скорости для 1 случая, дабы вывести выражение для молярной массы: v1² - v2² = (3 R ΔT1)/M, M = (3 R ΔT1) / (v1² - v2²). 2) распишем изменение средней квадратичной скорости для 2 случая: v1² - v² = (3 R ΔT2)/M с учетом выражения для M находим, что: [latex]v= \sqrt{ v_{1} ^{2}- \frac{з T_{2}(v_{1} ^{2}-v_{2} ^{2}) }{з T_{1} } } [/latex] v ≈ 506 м/c