При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

Дано: m(Mg)=6,08 г. Q1=152,5 кДж Найти: Q=? Решение: 2Mg+O2=2MgO+Q Пусть х - Q, кол-во теплоты в термохимическом уравнении n(Mg)=6,08/24=0,25 моль По уравнению реакции n(Mg)=2 моль, а n(Q)=x моль Пропорция: 0,25/2=152,5*2/x 0,25*x=152,5*2 x=(152,5*2)/0,25 x=1220 кДж Окончательное термохимическое уравнение: 2Mg+O2=2MgO+1220 кДж