При взаимодействии 22,4 л сероводорода с раствором сульфата меди ивыпало 91,2 г осадка. найти выход продукта реакции от теоретического.

Дано: m(H₂S) = 22,4л m(↓) = 91,2г Найти: φ(пр) Решение: H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄ Mr(H₂S) = 34 г/моль Mr(CuS) = 95,5 г/моль m(H₂S) = [latex] \frac{V(H_2 S)}{Vm} * Mr(H_2 S) = \frac{22,4}{22,4} * 34 =   [/latex] 34г m(CuS↓)теор = [latex] \frac{34*95,5}{34} = [/latex]95,5г φ(пр) = [latex] \frac{91,2}{95,5} = 0,95*100 [/latex]% = 95% Ответ: φ(пр) = 95%