При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.
При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4Х+302---2Х2O3
8.1/M=(15.3/(2*M+48))*2
30.6 M = 16.2 M + 388.8
14.4 M = 388.8
M = 27
алюминий
Не нашли ответ?
Похожие вопросы