При взаимодействии 89,6мг аммиака (н.у) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______г сульфата аммония. Если можно поподробнее.

реакция:  [latex]2NH_{3}+H_{2}SO_{4} = (NH_{4})_{2}SO4[/latex]   количество аммиака найдем по формуле n=m/M=89,6/(14+3)=5,3 моль.   Количество серной кислоты найдем так же. Но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты:m= 400*80%=320 г.  Тогда n=m/M=320/(2+32+64)=3,2 моль.   По уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). А реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.   Следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.   Тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.   n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль   m(соли)=n*M=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.   Ответ: 349,8 г.