При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой  20 г   с массовой долей чистого вещества   10%  выделился  водород  объемом  0,5 л.   Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3% (0,833)

                2 г                                         х л [latex]Fe+2HCl=FeCl_2+H_2[/latex]                73 г                                        22,4 л 1. Определим чистую массу кислоты в растворе: m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=20*0,1=2 г 2. Подставив эту массу в уравнение,рассчитаем теоретический объем водорода: при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а при --  //  --  //  --   2 г___________________х л, откуда х=2*22,4/73=0,6 л 3. Отношением практического объема к теоретического и определим выход продукта: выход продукта=V факт./V теор.=0,5/0,6= 0,83 или 83%