При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделился углекислый газ, объемом 5,6 л. (н.у). Чему равна масса 5% раствора соляной кислоты, необходимой для этой реакции?

[latex]Na_{2}CO_{3}+HCl=Co_{2}+2NaCl+H_{2}O[/latex] [latex]V(CO_{2})=5,6/22,4=0,25 [/latex] по уравнению: 1 моль[latex](CO_{2}[/latex] - 1 моль HCl по условию: 0,25моль[latex](CO_{2}[/latex] - х моль HCl х=0,25 m(HCl)=0,25*36=9г - 100%HCl 9г=5% xг=100% x=180г Ответ: Требуемая масса 5% раствора HCl=180г